ホウ酸と酸化ホウ素の違い

ホウ酸分子式：H 3 BO 3

製品の性状：白色無嗅ぎ真珠光沢を帯びた鱗片状または微小結晶、味は微酸苦味がやや甘い。滑らかさがあります。密度1.435 g/cm 3.加熱時に徐々に水分を失い、100℃で水を1分子除去してメタホウ酸とした。引き続き140 ~ 160℃に加熱してピロホウ酸に重合した。300℃まで焼灼するとホウ素無水物となる。水、メタノール、エタノール、エーテル類、液体アンモニアなどに溶解する。アセトンに微溶解する。水溶液は弱酸性を呈する。

用途：ガラス、ガラス繊維工業に用い、その耐熱性と透明性を高め、エナメル、セラミックス、溶接、消毒剤、防火、冶金、めっき、軽工業と日用化学工業、医薬工業などに広く用いられる

性質：白色粉末状結晶または三斜軸面鱗片状、光沢結晶を持ち、滑らかな手触りがあり、臭気がなく、水エタノールエーテル類に溶け、熱分解に遭遇する。

無水物ホウ素化学式B 2 O 3

ホウ素、BORON、ホウ砂boraxと炭素carbonに由来し、ホウ素は非金属であり、ホウ砂（四ホウ酸ナトリウム）とホウ酸で知られている。三酸化二ホウ素（酸化ホウ素、無水ホウ酸）、無色ガラス状結晶または粉末、融点450℃。強い吸水性を有してホウ酸に転換するため、乾燥環境下で密閉保存し、吸水変質による含有量の低下を防止すべきである。冷水に少し溶けて、お湯に溶けやすい。

ケイ酸塩分解時のフラックス、半導体材料のドーパント、溶接棒中の溶接剤、耐熱ガラス容器及び塗料耐火添加剤として使用され、冶金工業では合金鋼の生産、有機合成の触媒、高温用潤滑剤の添加剤及び化学試薬として使用されている。

実はホウ酸とは水酸化ホウ素と同種の物質であり、水酸化ホウ素は水酸化アルミニウムと同じように両性であり、酸であり、アルカリであり、酸である場合はホウ酸（H 3 BO 3）と書き、アルカリである場合はB（OH）3ホウ酸と書き169℃に加熱し、つまり脱水してメタホウ酸（HBO 2）nになる。メタホウ酸を再加熱すると、完全に脱水してガラス状の三酸化二ホウ素になる。

ホウ素は空気中でも酸素中でも燃焼して直接三酸化二ホウ素を生成することができるが、三酸化二ホウ素は主にホウ酸脱水によって製造される。200−400°Cでホウ酸を真空脱水すると、非常に乾燥した三酸化二ホウ素が得られる。大気中で脱水すると、1000°Cに加熱しても最後に残った微量水を除去するのは難しい。

ホウ酸はホウ砂と硫酸または硝酸の共熱反応によって製造することができる。主に元素ホウ素と微細ホウ素化合物を製造する。複数の酸化物と化合して特徴的な色を有するホウ素ガラス、光学ガラス、耐熱ガラス、計器ガラス及びガラス繊維、光線防護材料などを作製することもできる。塗料の耐火性アルケン添加剤及び乾燥剤としても使用することができる。ガラス成分中のB 2 O 3の作用は、ガラスネットワーク構造を形成する物質である。石英ガラスのネットワーク構造に追加すると、熱膨張や化学的耐久性に悪影響を与えることなく粘度を減らすことができます。耐熱ガラスと化学ガラス容器の成分の一つです。